مدرسة علا الألكترونية

توجيهية تربوية تعليمية
 
الرئيسيةاليوميةس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
مدرسة علا الألكترونية ترحب بكم

شاطر | 
 

 سرعة وآلية التفاعلات الكيميائية ( الجزء الثاني )

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin
Admin
avatar

عدد المساهمات : 326
نقاط : 953
تاريخ التسجيل : 02/02/2012

مُساهمةموضوع: سرعة وآلية التفاعلات الكيميائية ( الجزء الثاني )   الخميس أبريل 19, 2012 6:57 am



سرعة وآلية التفاعلات الكيميائية
( الجزء الثاني )
مدرسة علا الألكترونية
1/ يعتمد أثر طبيعة المادة المتفاعلة علي معدل التفاعل علي :
أ‌- .............................................................................................................
ب‌- ............................................................................................................
ج-...............................................................................................................
2/ وضح كيف تعتمد سرعة التفاعل علي الخواص الفيزيائية والكيميائية للمواد المتفاعلة عندما تكون في الحالة العنصرية ؟.....................................................................................
........................................................................................................................
3/ أي التفاعلين اسرع ولماذا ؟
2K + 2H2O
Mg + 2H2O
التفاعل الأسرع هو ...............................................................................................
السبب................................................................................................................
4/ أي التفاعلين يمكن أن ينتج عنه تكوّن غاز H2 بسرعة أكبر ولماذا ؟
أ/ حمض HCL ( 1 م ) + ماغنسيوم
ب/ حمض HCL ( 1م ) + حديد
.......................................................................................................................................................................................................................................................
5/ وضح كيف تؤثر مساحة السطح المعرض للتفاعل علي معدل التفاعل؟
.............................................................................................................................................................................................................................................................
6/ أيهما أسرع صدأ قطعة من الحديد أم برادة حديد ؟ مع التعليل ؟
...........................................................................................................................................................................................................................................................
7/ أيهما اسرع تفاعلاً :
قطعة Zn + HCL
مسحوق Zn + HCL
..........................................................................................................................................................................................................................................................
8/ في كل زوج من التفاعلات التالية وضح التفاعل الأسرع مع ذكر السبب في كل حالة :-
1. Ag NO3 + NaCl AgCL + NaNO3
2. 2SO2 + O2 2SO3
التفاعل الأسرع .......................... السبب .................................................................
........................................................................................................................
1. 2CO + O2 2CO2
2. 2NO + O2 2NO2
التفاعل الأسرع .......................... السبب .................................................................
........................................................................................................................
1. Pb(NO3) + 2KI Pbl2 + 2KNO3
2. 2N2O5 4NO2 + O2
التفاعل الأسرع .......................... السبب .................................................................
........................................................................................................................
1. H2 + Cl2 2HCl
2. 2H2 + O2 2H2O
التفاعل الأسرع .................السبب.............................................................................
......................................................................................................................
1. HCl + NaOH NaCl + H2O =2م ] HCl [
2. HCl + NaOH NaCl + H2O = 1م ] HCl [
التفاعل الأسرع .........................السبب......................................................................
......................................................................................................................
1. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
2. 2C4 H10 + 13O2 8CO2 + 10 H2O
التفاعل الأسرع ..........................................................................................................
السبب ......................................................................................................................
1. CH4 + O2 CO2 + 2H2O
2. 2NO + O2 2NO2
التفاعل الأسرع ..........................................................................................................
السبب ......................................................................................................................
9/ لماذ يكون تفاعل الاكسجين مع NO اسرع من تفاعله مع CO ؟ ( راجع السؤال رقم 8 )
.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
10/ أكتب المصطلح العلمي الذي يدل على الآتي :-
أ/ التصادم الذي ينتج عنه تكوين جزيء جديد (..................................)
ب/ الخطوة المحددة لمعدل التفاعل (..................................)
ج/ هي الخطوات التي تسير بها المواد المتفاعلة إلى أن تتكون النواتج النهائية (......................)
د/ حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة في الخطوة البطيئة مرفوعاً كل مادة منها إلى أس يساوي معاملها . (..................................)
هـ/ هي تلخيص لكثير من العمليات التي تحدث أثناء سير التفاعل من المواد المتفاعلة وحتى تكوين النواتج . (..................................)
11/ علل : ( راجع السؤال رقم 6 )
أ/ تحترق نشارة الحشب بصورة أسرع من قطعة الخشب المماثلة لها في الكتلة
...............................................................................................................................
ب/ تصدأ برادة الحديد أسرع من قطعة الحديد المماثلة لها في الكتلة
...............................................................................................................................
...............................................................................................................................
12/ أجب بلا أو نعم :-
أ/ يسمى العامل الحفاز بالعامل المساعد ( )
ب/ العامل الحفاز يزيد فقط من سرعة التفاعل ( )
جـ/ العامل الحفاز في إستطاعته أن يمكن تفاعلاً من الحدوث إذا كان غير قابل للحدوث إبتداءا ( )
د/ تعمل المادة الحفازة على زيادة طاقة التنشيط ( )
هـ/ الخطوة السريعة هي الخطوة المحددة لمعدل التفاعل ( )
و/ يتغير معدل التفاعل بتغير درجة الحرارة ( )
13/ يمر تفاعل كيميائي بالخطوات الآتية :-
a. HBr + O2 HOOBr (بطيئة)
b. HOOBr + HBr 2HOBr ((سريعة
c. 2HOBr + 2HBr 2H2O + 2Br2 (سريعة)
أ/ بماذا تسمي الخطوات : a, b, c .....................................................................
ب/ ما الخطوة المحددة لمعدل هذا التفاعل : .....................................................................
جـ/ أكتب معادلة التفاعل الكلي :-
...............................................................................................................................
د/ هات تعبيراً موجزاً ( مصطلحاً علمياً ) تسمي به الخطوات المذكورة اعلاه ؟
.............................................................................................................................
هـ/ أكتب قانون سرعة التفاعل الكيميائي لهذا التفاعل ؟
...............................................................................................................................
14/ يتحلل NO2CL في خطوتين هما :
NO2CL NO2 + CL بطيئة
سريعة NO2CL + CL NO2 + CL2
أ‌- اكتب معادلة التفاعل الكلي ؟
.....................................................................................................................
ب‌- اكتب قانون السرعة لهذا التفاعل ؟
.....................................................................................................................

15/ هل تمثل المعادلة التالية آلية تفاعل الكلور مع الهيدروجين ولماذا ؟
C2H4 +3 O2 2H2O + 2CO2
...............................................................................................................................
...............................................................................................................................
16/ إذا كان تفاعل ما يمر بالخطوات الآتية :-
خطوة بطيئة H2 + 2NO N2O + H2O
خطورة سريعة H2+N2O N2 + H2O
أ/ أكتب معادلة التفاعل الكلي ؟
...............................................................................................................................
ب/ ما الخطوة المحددة لمعدل هذا التفاعل :
...............................................................................................................................
ج/ أكتب قانون سرعة التفاعل الكيميائي لهذا التفاعل ؟
...............................................................................................................................
17/ حدد الخطوة البطيئة للتفاعل التالي :-
2NO2 + CO NO + CO2
والذي يتم في خطوتين هما :-
1. NO2 + NO2 NO3 + NO
2. NO3 + CO NO2 + CO2
علماً بأن سرعة التفاعل له :-
سرعة التفاعل = ثابت × NO2 2
...............................................................................................................................
18/ أكمل : ثابت المعدل (K) يختلف باختلاف ...................... وقيمته تتغير بتغير .................
19/ اختر الإجابة الصحيحة :-
(i) تزداد سرعة التفاعل الكيميائي في حالة :-
أ/ انخفاض درجة الحرارة ب/ نقصان تركيز المواد المتفاعلة
جـ/ استخدام عامل حفاز د/ جميع ما تقدم

( ii) يعتمد أثر طبيعة المادة المتفاعلة على سرعة التفاعل على :-
أ/ نوع وعدد الروابط الكيميائية ب/ خواص المادة المتفاعلة
ج/ مساحة السطح المعرض للتفاعل د/ كل ما ذكر صحيح
20/ تقاس سرعة التفاعل الكيميائي بـ ....................................................................
21/ ما هي فروض نظرية التصادم ؟
أ/ ...........................................................................................................................
ب/ ..........................................................................................................................
22/ ما هي شروط التصادم المثمر ؟
أ/ ...........................................................................................................................
ب/ ..........................................................................................................................
23/ أذكر ( عرف ) نظرية التصادم ؟
(سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع عدد الاصطدامات بين جزيئات المواد المتفاعلة لكل ثانية )
24/ ما هي فروض نظرية التصادم ؟
أ/ الفرض الأول : سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع عدد التصادمات في وحدة الزمن
ب/ الفرض الثاني : ليس بالضرورة أن يؤدي كل تصادم بين جزيئين إلى حدوث تفاعل بينهما .
25/ كيف تؤثر زيادة تركيز المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل على ضوء نظرية التصادم ؟
كل ما زاد تركيز المواد المتفاعلة زاد عدد الجزيئات فتزداد بالتالى عدد التصادمات
26/ لماذا تكون بعض التصادمات فعالة وبعضها غير فعال ؟
لأنه لكي يحدث التفاعل الكيميائي لابد ان تختلط جزيئات المواد المتفاعلة وتصطدم ببعضها ، فإذا كانت الجزيئات المتصادمة تمتلك طاقة أكبر من طاقة التنشيط فإن التفاعل يتم ويسمى فعال .
أما إذا كانت الجزيئات تمتلك طاقة أقل من طاقة التنشيط فإن التفاعل يسمى غير مثمر ولا يكون نواتج .
27/ أ/ عرف التصادم المثمر ؟ .................................................................................
ب/عرف التصادم غير المثمر ؟ .................................................................................
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://se-ola.sudanforums.net
 
سرعة وآلية التفاعلات الكيميائية ( الجزء الثاني )
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مدرسة علا الألكترونية :: مرحلة الثانوية :: الصف الثالث علمي :: الكيمياء-
انتقل الى: