بسم الله الرحمن الرحيم
مذكرة نعريفات الكيمياء لطلاب الشهادة السودانية
الوحدة الأولي
الكيمياء العضوية
1. نظرية القوة الحيوية: لا يمكن تحضير المركبات العضوية داخل المعمل بل يتم تخليقها داخل أنسجة وأعضاء الكائنات الحية بواسطة قوة حيوية.
2. الكيمياء العضوية: دراسة الهيدروكربونات و مشتقاتها.
3. المركبات العضوية: مركبات عنصري الكربون والهيدروجين وأحياناً عناصر أخرى.
4. الصيغة الجزئية: الصيغة التي توضح نوع وعدد الذرات ونسبها.
5. الصيغة البنائية: الصيغة التي توضح طريقة ارتباط الذرات مع بعض داخل الجزئي.
6. المركبات الهيدروكربونية:مركبات تتكون من كربون وهيدروجين فقط.
7. الهيدروكربونات المشبعة: هيدروكربونات الرابطة فيها اسهامية أحادية.
8. الهيدروكربونات غير المشبعة:هيدروكربونات الرابطة فيها إسهامية ثنائية أو ثلاثية.
9. هيدروكربونات أليفاتي:هيدروكربونات غير عطرية ولا يدخل في تركيبها حلقة البنزين.
10. هيدروكربونات أرومانية (عطرية): هيدروكربونات عطرية يدخل في تركيبها حلقة البنزين.
11. هيدروكربونات حلقية: هيدروكربونات ترتبط في شكل سلاسل مغلقة.
12. هيدروكربونات سلسليه: هيدكربونات ترتبط في شكل سلاسل غير مغلقة.
13. الالكانات (البرافينات): هيدروكربونات الرابطة فيها إسهامية أحادية وذات صيغة CnH2n+2
14. الالكانات ذات السلاسل المتفرعة:هيدكربونات سلسليه ترتبط فيها الذرات بعد الأولى بمجموعة بديلة.
15. الالكانات الحلقية:هيدروكربونات الرابطة فيها أحادية ومغلقة السلسلة.
16. الإحلال: إحلال ذرة محل ذرة أخرى في مركباتها.
17. الالكينات: هيدكربونات اليفاتية غير مشبعة الرابطة فيها إسهامية ثنائية.
18. الالكاينات: هيدروكربونات اليفاتية غير مشبعة الرابطة فيها إسهامية ثلاثية.
19. تفاعلات الإضافة : التفاعلات التي يتم فيها كسر الروابط غير المشبعة.
20. قاعدة ماركوفينوكوف : عند تفاعلات الإضافة الي الرابطة الثنائية آو الثلاثية يلاحظ أن ذرة الهيدروجين تضاف الي ذرة الكربون التي يرتبط بها أكثر عدد من ذرات الهدروجين.
21. الرنين:ظاهرة حركة الرابطة الثنائية داخل حلقة البنزين وعدم استقرارها.
22. المجموعات الوظيفية :مجموعة من الذرات ذات وجود جماعي تعامل كوحدة واحدة ولا تحمل شحنة كهربية وتحدد خصائص المركب.
23. الكحولات : هيدكربونات مشتقة تتميز بوجود زمرة الهيدركسيل تحل محل ذرة هيدروجين او أكثر في الهيدروكربونات.
24. الكحولات أحادية الهيدركسيل :كحولات تتميز بوجود زمرة هيدركسيل واحدة.
25. الكحولات ثنائية الهيدركسيل: كحولات تتميز بوجود زمرتين هيدركسيل.
26. الكحولات عديدة الهيدركسيل:كحولات التي يحتوي الجزئ الواحد منها علي ثلاثة زمر هيدركسيل آو أكثر.
27. الكحولات الأولية:الكحولات التي ترتبط فيها ذرة الكربون المرتبطة بزمرة الهيدركسيل بذرة كربون واحدة.
28. الكحولات الثانوية :الكحولات التي ترتبط فيها ذرة الكربون المرتبطة بزمرة الهيدركسيل بذرتي كربون.
29. الكحولات الثالثوية :الكحولات التي ترتبط فيها ذرة الكربون المرتبطة بزمرة الهيدركسيل بثلاث ذرات كربون.
30. تفاعلات الحذف :تفاعلات نزع عناصر الماء بواسطة حمض الكبريتيك من المركب العضوي.
31. تفاعلات الأكسدة :التفاعلات التي يتم فيها فقدان الإلكترونات.
32. الايثرات :المركبات التي ترتبط فيها ذرة أكسجين بذرتي كربون وذات صيغة جزئية CnH2n+2O.
33. الالدهيدات :مشتقات هيدركربونية تتميز بوجود زمرة الكاربونيل المرتبطة بمجموعة الكيل R من ناحية و بذرة هيدروجين من الناحية الاخري ما عدا الميثانال.
34. المشتقات الهيدروكربونية:هيدروكربونات تم استبدال ذرة هيدروجين بذرة أخرى أو مجموعات ذرات.
35. المشتقات الهلوجينية: عبارة عن هيدروكربونات تم استبدال ذرة هيدروجين بذرة هلوجين أو أكثر.
36. الكيتونات : هيدروكربونات مشتقة تتميز بوجود زمرة الكاربونيل التي تتوسط ذرتي كربون.
37. الحموض الكربوكسلية:هيدروكربونات مشتقة تتميز بوجود زمرة الكاربوكسيل.
38. تفاعلات الأسترة: التفاعلات التي تحدث بين حمض عضوي وكحول لتكوين الاستر.
39. الاستر :هيدركربون مشتق تتميز بوجود زمرة الاستر وذو الصيغة CnH2n+2O2.
40. الأيزومرية :الاتفاق في الصيغة الجزئية والاختلاف في البنية التركيبية.
41. التماكب السلسلي :التماكب الناتج من اختلاف ارتباط ذرات الكربون في السلسلة.
42. التماكب الموضعي : التماكب الناتج من ارتباط الروابط غير المشبعة او الزمرة الوظيفية في مواضع مختلفة من السلسلة.
43. التماكب الوظيفي:التماكب الناتج من وجود أكثر من زمرة واحدة في المركب.
44. الدهن: استر كحول ثلاث الهيدركسيل.
45. الحموض الدهنية :أحماض عضوية طويلة سلاسل الكربون.
46. الشحم :استر كحول ثلاث الهيدركسيل مشبع.
47. الزيت : استر كحول ثلاث الهيدركسيل غير مشبع.
48. التصبن تحلل الاستر في وسط قاعدي )عملية فك رابطة الاستر ليتكون ملح هو الصابون وكحول هو الجلسرين.
49. التحلل المائي (الحلماة) : تفكك المركب إلى أيونات موجبة وسالبة عندما ينحل في الماء.
50. البوليمرات العضوية الصناعية : مركبات عضوية ضخمة تحضر صناعياً داخل المعمل.
51. البوليمر: عبارة عن جزئيات ضخمة جداً تتكون من عدد كبير من الوحدات البنائية المتشابهة.
52. البولي : تعني كثير العدد أو الأجزاء.
53. المونمر :أصغر وحدة في بناء البوليمر.
54. البلمرة :اتحاد المونمرات لتكوين البوليمرات.
55. بلمرة الإضافة :البلمرة التي يتم فيها كسر الروابط غير المشبعة في المونمرات.
56. بلمرة التكاثف :عملية تجميع للمونمرات المختلفة عن طريق نزع عناصر الماء منها.
57. .بنزين السيارات: خليط من عدة مركبات هيدركربونية مشبعة أهمها الاوكتان.
58. هاليد الالكيل: المركبات التي تتميز بالمجموعة الوظيفية (X) و تنتج عن إحلال ذرة هلوجين واحدة آو أكثر محل ذرة هيدروجين آو أكثر في الالكان.
59. ذرة الكربون الثانوية: ذرة الكربون التي ترتبط بذرتي كربون.
60. ذرة الكربون الثالثية :التي ترتبط فيها مجموعة الهيدركسيل بذرة كربون ثالثية و الصيغة البنائية.
الوحدة الثانية
الأحماض والقواعد
1.حمض لافوزي:المادة التي يدخل في تركيبها الأكسجين.
2.حمض ارهينيوس:المادة التي صيغتها HX عندما تتأين في الماء تعطي أيون الهيدروجين الموجب.
3.قاعدة ارهينيوس:المادة التي صيغتهاMOHعندما تتأين في الماء تعطي أيون الهيدروكسيد.
4.حمض – برونستد – لوري:المادة التي تمنح بروتون أو أكثر.
5.قاعدة – برونستد – لوري :المادة التي تستقبل بروتون أو أكثر.
6.البروتون :أيون الهيدروجين الموجب.
7.الحمض المرافق : هو القاعدة التي استقبلت بروتون أو أكثر.
8.القاعدة المرافقة : هو الحمض الذي نزع منه بروتون أو أكثر.
9.الزوج المرافق : هو الحمض أو القاعدة التي تختلف فيما بينها في بروتون.
10.حمض لويس : هو المادة التي تستطيع أن تستقبل زوج من الإلكترونات.
11.قاعدة لويس : هو المادة التي تستطيع أن تمنح زوج من الإلكترونات وتكون رابطة تسانديه.
12.التعادل عند لويس : هو العملية التي تقود إلى نشؤ رابطة تسانديه بين الدقائق المانحة للإلكترونات والمستقبلة.
13.التعادل عن ارهينيوس : هو اتحاد أيون الهيدروجين الموجب مع أيون الهيدروكسيد السالب لتكوين الماء.
14.التعادل عند برونستد – لوري : هو انتقال البروتون من الحمض إلى القاعدة.
15.الرابطة التساندية :هي الرابطة التي تنشاء بين ذرة مانحة و أخري مستقبلة
16.النظرية الإلكترونية للتكافؤ: هي النظرية التي تهتم بتوزيع الإلكترونات على المدارات.
16.المادة المترددة : هي المادة التي تتصرف أحياناً كحمض وأحياناً كقاعدة حسب الوسط.
17.الحمض أحادي القاعدية : هو الحمض الذي يحتوي بروتون واحد (+H) او به ذرة هيدروجين واحدة يمكن ان تزاح.
18.الحمض ثنائي القاعدية : هو الحمض الذي يحتوي على 2 بروتون(2H+) او به ذرتي هيدروجين قابلة للإزاحة بفلز نشط.
19.الحمض ثلاثي القاعدية : هو الحمض الذي يحتوي ثلاثة بروتونات (3H+) او به ثلاث ذرات هيدروجين قابلة للإزاحة بفلز نشط
20.القاعدة أحادية الحمضية : هي القاعدة التي تحتوي مجموعة هيدروكسيد واحدة.
21.القاعدة ثنائية الحمضية : هي القاعدة التي تحتوي مجموعة هيدروكسيد واحدة.
22.القاعدة ثلاثية الحمضية : هي القاعدة التي تحتوي ثلاث مجموعات هيدروكسيد.
23.حمضية القاعدة : هي عدد أيونات الهيدروكسيد التي تعادل الحمض.
24.قاعدية الحمض : هي عدد أيونات الهيدروجين التي تعادل القاعدة.
25.الحمض عند العلماء الأوائل : هي المواد التي تتميز بالطعم اللاذع وتغير عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
26.القاعدة عند العلماء الأوائل : هي المادة ذات الطعم المر والملمس الصابون وتغير عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق.
27.القاعدة القلوية : هي أكاسيد و هيدركسيدات فلزات المجموعة الأولى.
الوحدة الثالثة
التحليل الكيميائي الكيفي
1. الكيمياء التحليلية: هي أحد فروع علم الكيمياء تهتم بالمادة من ناحيتين الكمية والنوعية.
2. التحليل الكيفي: هو الفرع من التحليل الذي يعني بالتعرف على التركيب الكيميائي لنوعية المادة دون التعرض لتعيين كميتها.
3. الملح: هو مركب يتكون من شقين قاعدي والآخر حمضي.
4. الشق القاعدي: هو الأيون الموجب للفلز أو مجموعة الامونيوم.
5. الشق الحمضي: هو الأيون السالب للملح وقد يكون لذرة أو مجموعة ذرات.
6. التميؤ: هو تفكك المركب إلى أيونات موجبة وسالبة عندما ينحل في الماء.
7. المجموعة التحليلية: هي مجموعة حمضية أو قاعدية تحمل شحنة كهربية سالبة أو موجبة.
8. كشف اللهب: هو الكشف الجاف للملح حيث تضفي الشقوق القاعدية للملح ألوان مميزة على اللهب.
9. الأنهايدرايد: هو الأكسيد الحمضي أو القاعدي الذي عندما يذاب في الماء يعطي الحمض المقابل.
10. الأنهايدرايد الحمضي: هو الأكسيد الحمضي الذي عندما يذاب في الماء يعطي الحمض المقابل.
11. الحمض المعدني: هي الأحماض غير العضوية.
12. التأين التام: هو تفكك كل جزئيات المركب إلى أيونات موجبة وسالبة عندما تنحل في الماء.
13. التأين غير التام: هو تفكك بعض جزئيات المركب إلى أيونات موجبة وسالبة عندما تنحل في الماء.
14. تميؤ الملح التحلل المائي): تفكك ايونات الملح في الماء الي ايونات موجبة و سالبة.
15. المجموعة التحليلية: مجموعة من الشقوق يمكن التعرف عليها بكاشف مشترك.
الوحدة الرابعة
التحليل الكيميائي الحجمي
1.التحليل الكمي: تبيين كمية أو مقدار أو تركيز المادة الكيميائية بطرق دقيقة.
2.التحليل الآلي: التحليل الكيميائي الذي يعتمد على استخدام الأجهزة والمعدات والآلات داخل المعمل.
3.الوزن الذري: وزن ذرة من العنصر مقارنة بوحدة الأوزان الذرية.
4.الوزن الجزئي: مجموع الأوزان الذرية للعناصر الداخلة في تكوين الجزئي أو المركب.
5.التحليل الحجمي: أن يضاف حجم معين من محلول أول يحوي مادة معروفة التركيز إلى حجم معروف من محلول ثان يحوي المادة المراد تعيين تركيزها بحيث يتفاعلان معاً دون زيادة أو نقصان.
6.المحلول: خليط متجانس من مادتين أو أكثرهما المذاب والمذيب ويشكل المذيب الجزء الأكبر من المحلول.
7.المذاب:المادة ذات الكمية الأقل من مكونات المحلول ويمكن أن تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية.
8.المذيب:المادة ذات الكمية الأكثر من مكونات المحلول ويمكن أن تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية.
9.التركيز:هو الكمية النسبية لمادة في المحلول أو هو تحديد نسبة المذاب في المحلول أو هو تحديد نسبة المذاب إلى المذيب.
10.المحلول المخفف: هو الذي يحول كمية صغيرة من المذاب بالنسبة للمذيب.
11.المحلول المركز: هو الذي يحول كمية كبيرة من المذاب بالنسبة للمذيب.
12.النسبة المئوية الوزنية: هي النسبة المئوية التي يساهم فيها المذاب من كتلة المحلول الكلية.
13.النسبة المئوية الحجمية: هي النسبة المئوية التي يساهم بها المذاب في حجم المحلول الكلي أو عدد السنتمترات من المذاب في 100سم3 من المحلول.
14.المولية الحجمية = الجزيئية الحجمية = التركيز مول/لتر = التركيز مول/دسم3 = المولارية هي عدد مولات المذاب في دسم3 أو لتر من المحلول وتعطي الرمز م.
15.المحلول المولاري: هي المحلول الذي تركيـزه 1مول لكل لتر أو دسم3 أي 1مول/لتر أو 1مول/دسم3.
16.اللتر: هو حجم كيلو جرام واحد من الماء النقي عند درجة 4ْم و ضغط جوي واحد.
17.المول: هو مقدار المادة التي تحتوي على عدد أفقاردو من الدقائق.
18.التركيز جم/ل: هو كتلة المادة المذابة بالجرام في لتر (1000مللتر) من المحلول.
19.التركيز جم/دسم3: هو كتلة المادة المذابة بالجم في دسم3(1000سم3) من المحلول.
20التركيز كيلوجرام/لتر: هو كتلة المادة المذابة بالكيلوجرام في لتر(1000مل) من المحلول.
21.التركيز كيلو جرام/ دسم3: هو كتلة المادة المذابة بالكيلوجرام(م في دسم3(1000سم3) من المحلول.
21.الكتلة: هي مقدار ما يحتويه الجسم من مادة وتقاس بالجرام.
22.الكثافة: كتلة السم3 الواحد من المادة وتميز بالجم/سم3.
23.المحلول القياسي: هو المحلول المعلوم المولارية أو التركيز، أو هو المحلول الذي يحتوى حجم محدد منه على كتلة معلومة من المادة المذابة.
24.الدورق الحجمي: إنا زجاجي ذو سعات مختلفة يتكون من جزئين أحدهما علوي ممتد أنبوبي به علامة السعة وجزء منتفخ به سعة الدورق.
25.المادة القياسية: هي مادة تستخدم لتحضير المحلول القياسي ويجب أن تتوفر فيها شروط معينة.
26.التزهر: فقدان ماء التبلر.
27.ماء التبلر: هو جزيئات الماء المرتبطة بالمركب.
28.التميع: هو امتصاص بخار الماء من الهواء بما يكفي لذوبان المادة.
29.المقايسة: هي عملية إيجاد تركيز مجهول باستخدام محلول قياسي عن طريق المعايرة و الطريقة الحسابية.
30.المعايرة: هي العملية التي يتم فيها تفاعل محلول معلوم التركيز (قياسي) مع محلول أخر مجهول التركيز.
31.نقطة النهاية: هي اللحظة التي يتم فيها تغير مرئي في لون الدليل دليلاً على انتهاء المعايرة.
32.الأدلة (الكواشف) المشعرات:عبارة عن مواد كيميائية تتميز بتغير لونها عند تغير الوسط الذي توجد فيه وتستخدم للاستدلال على نقطة النهاية.
33.زجاجة الغسيل: إناء من البلاستيك تستخدم لغسل جميع أجهزة المعايرة.
34.الكأس: إناء من الزجاج يستخدم لأخذ المحاليل من أوعيتها الأساسية لضمان عدم تلف المواد الكيميائية.
35.الماصة: أنبوبة زجاجية مفتوحة الطرفين أسفلها مسحوب في شكل أنبوبة في وسطها انتفاخ به سعة الماصة و بها علامة في الجزء الأعلى تدل على سعتها.
36.القطارة: تستخدم لأخذ نقطة أو نقطتين من الدليل المناسب ليوضع في دورق المعايرة.
37.دورق المعايرة( الدورق المخروطي): دورق مخروطي بأحجام مختلفة ويوضع به المحلول المسحوب بالماصة ويغسل فقط بالماء المقطر.
38.القمع الزجاجي: أداة مصنوعة من الزجاج تستخدم لصب المحاليل في داخل السحاحة لضمان عدم تلف المواد.
39.الحامل: جهاز يستخدم للإمساك بالسحاحة.
40.السحاحة: عبارة عن أنبوبة زجاجية مفتوحة الطرفين، الطرف الأسفل مسحوب ومجهز بصمام أو مشبك يمكن بواسطته التحكم في حجم المحلول المسحوب منها.
41.الرخام: هو مركب قاعدي يحتوي نسبة علية من CaCO3 وتسمي بالحجر الجيري.
42.التحليل ألوزني: ابسط طرق التحليل الكمي المعروفة حيث يتم باستخدام الميزان .
43.الثقل النوعيالكثافة النسبية):الكثافة بدون تمييز
44.تخفيف المحلول:تقليل نسبة كمية المذاب الي كمية المذيب
45.التميؤ: امتصاص قدر قليل من الرطوبة الجوية
46.تفاعلات التعادل:اتحاد ايونات الهيدروجين الناتجة من تأين الحمض بايونات الهيدروكسيد الناتجة من تأين القاعدة
47.تفاعلات الترسيب:اتحاد الايونات الموجودة في المحلولين المتفاعلين لتكوين راسب.
48.تفاعلات الأكسدة و الاختزال:تفاعلات يصاحبها تغير في حالات تأكسد المواد المتفاعلة أي انتقال الالكترونات.
الوحدة الخامسة
الطاقة في التفاعلات الكيميائية
1) علم الديناميكا الحرارية : هي العلم الذي يختص بدراسة تغيرات الطاقة المصاحبة للعمليات الكيميائية والطبيعية.
2) الطاقة : هي القدرة على بذل شغل أو أحداث تغيير.
3) نظام Si : هو النظام العالمي للوحدات.
4) الجول : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جم من الماء المقطر درجة مئوية.
5) القانون الأول للديناميكا الحرارية(قانون بقاء الطاقة):الطاقة لا تفني و لا تستحدث من العدم ضمن قدرة الإنسان.
6) الطاقة الكيميائية:الطاقة المخزونة داخليا في المادة.
7) الكيلو جول : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 كجم من الماء المقطر رجة مئوية.
السعر :هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة ا جم من الماء المقطر 1 درجة مئوية.
9) الكيلو سعر : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 كجم من الماء المقطر مـن 1 درجة مئوية.
10) المادة : هي كل ما يشغل حيز في الفراغ وله وزن أو كتلة.
11) التغيرات الفيزيائية : (الطبيعية) : هي التغيرات التي تتحول فيها المادة من حالة إلى أخرى ولا تتكسر فيها الروابط ولا تتكون روابط جديدة ولا تتكون مادة جديدة و لا يتغير فيها التركيب الكيميائي للمادة .
12) التغيرات الكيميائية : هي التغيرات التي تتكسر فيها روابط المواد وتتكون روابط جديدة وتتكون مادة جديدة و يتغير تركيبها الكيميائي.
13) التسامي : هو تحول المادة من حالة الصلابة إلى الحالة الغازية دون المرور بحالة السيولة.
14) درجة الإنصهار : هي تحول المادة من حالة الصلابة إلى حالة السيولة.
15) درجة الغليان : هي تحول المادة من حالة السيولة إلى الحالة الغازية.
16) درجة حرارة التجمد :هي كمية الحرارة اللازمة لتحول المادة من حالة السيولة إلى حالة الصلابة.
17) حرارة التكثيف :هي كمية الحرارة اللازمة لتحويل المادة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة.
18) الطاقة في التفاعلات الكيميائية : هي كمية الطاقة المنطلقة أو الممتصة عند حدوث التفاعل الحراري.
19) المحتوى الحراري: هو كمية الحرارة المخزونة في مول واحد من المادة.
20) الطاقة الكيميائية في الذرة : هي الطاقة الناتجة من قوة جذب النواه للإلكترونات والطاقة الناتجة من حركة الإلكترون حول النواه.
21) طاقة الوضع : (الطاقة الكامنة) : هي الطاقة الناتجة من قوة جذب النواة للإلكترونات.
22) طاقة الحركة : هي الطاقة الناتجة من حركة الإلكترونات حول النواة.
23) طاقة الرابطة في الذرة: هي الطاقة الناتجة من حركة الإلكترون حول النواة وقوة جذب النواة للإلكترون.
24) طاقة المستوى : هي مجموع طاقة الوضع وطاقة الحركة.
25) طاقة الرابطة في الجزئي : هي الطاقة الناتجة من ارتباط ذرات العناصر المختلفة داخل الجزئي.
26) طاقة الترابط بين الجزئيات : هي الطاقة الناتجة من ارتباط جزئيات المادة الواحدة مع بعض.
27) طاقة الترابط الأيوني : هي الطاقة الناتجة من انتقال الكترونات الفلزات إلى اللافلزات.
28) طاقة الترابط الإسهامي : هي الطاقة الناتجة من مشاركة الذرات مع بعض في إلكترونات المدار الخارجي.
29) التغير في المحتوى الحراري:هو الفرق في المحتوى الحراري بين المواد الناتجة والمواد المتفاعلة.
30) التفاعل الطارد للحرارة: هي التفاعلات التي يصحبها انطلاق حرارة إلى البيئة المحيطة.
31) التفاعل الماص للحرارة : هي التفاعلات التي يصاحبها امتصاص حرارة من البيئة المحيطة.
32) التفاعل الكيميائي : هي التفاعلات التي يتم فيها تكسير روابط المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجة.
33) طاقة الرابطة : هي الطاقة اللامة لكسر الرابطة في مول واحد من الجزئي.
34) حرارة التعادل : هي كمية الحرارة الناتجة عندما يتفاعل مول واحد من ايونات الهيدروجين مع مول واحد من ايونات الهيدروكسيد في محلول مخفف.
35) حرارة الترسيب : هي كمية الحرارة اللازمة لترسيب واحد مول من المادة ترسيب كامل.
36) حرارة الاحتراق : هي كمية الحرارة الناتجة من احتراف ا مول من الوقود في كمية كافية من الأكسجين.
37) حرارة التكوين (التشكل) : هي كمية الحرارة الناتجة من تكوين 1 مول من المركب من عناصره الأولية في الظروف القياسية.
38) الاحتراق : عملية تأكسد سريعة تتم في وجود الأكسجين الهواء الجوي حتى تصل المادة مرحلة الاشتعال.
39) الاحتراق التام : هو احتراق عناصر المادة في كمية كافية من الأكسجين.
40) الاحتراق غير التام : هو احتراق بعض عناصر المادة في كمية محدودة من الأكسجين.
41) الوقود: هو أي مادة تشتعل في وجود الأكسجين.
42) المعادلة الحرارية : هي المعادلة التي توضح المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عند حدوث التفاعل ، مع ثبات التغير في المحتوى الحراري.
43) حرارة التفاعل : هي كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند حدوث التفاعل الكيميائي.
44) الحالة القياسية : هي الحالة التي تكون فيها المادة في أكثر حالات الاستقرار عند درجة حرارة 25ْم وتحت ضغط 1 جو.
45) القيمة السعرية : هو كمية الحرارة الناتجة من احتراق 1 جم من الوقود في وجود الأكسجين.
الوحدة السادسة
سرعة وآلية التفاعلات الكيميائية
1) الكيمياء الحركية : هي العلم الذي يختص بدراسة سرعة (معدل) التفاعل وكيفية حدوث التفاعل.
2) سرعة التفاعل (معدل التفاعل) : مقدار التغير في تركيز احدي المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن
3) ثابت معدل التفاعل : هو قيمة ثابتة تتغير عند تغير درجة الحرارة والضغط.
4) العامل الحفاز : مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي و لا تستهلك.
5) الحفز المتجانس :هو أن يكون العامل الحفاز في نفس الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة.
6) الحفز غير المتجانس : هو أن يكون العامل الحفاز في حالة فيزيائية غير حالة المواد المتفاعلة.
7) آلية التفاعل (ميكانيكية) : هي الخطوات التي يسير بها التفاعل الي ان تتكون النواتج النهائية.
الخطوة المحددة للتفاعل : هي إبطاء خطوة في التفاعل.
9) الحفز الموجب : هو الحفز الذي يزيد من سرعة التفاعل.
10) الحفز السالب : هو الحفز الذي يقلل من سرعة التفاعل.
11) قانون فعل الكتلة: سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب تناسباً طردياً مع حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة عند ثبوت درجة الحرارة .
12) نظرية التصادم:إن سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب تناسباً طردياً مع عدد الاصطدامات بين الجزيئات المتفاعلة لكل ثانية.
13) الفرض الأول لنظرية التصادم: يحدث التفاعل نتيجة لتصادم الوحدات المتفاعلة.
14) الفرض الثاني لنظرية التصادم: ليس بالضرورة أن يؤدي كل تصادم بين جزيئين الي حدوث تفاعل بينهما.
15) المعادلة الكيميائية: تلخيص لكثير من العمليات التي تحدث أثناء سير التفاعل من المواد المتفاعلة و حتي تكوين النواتج.
الوحدة السابعة
مبادئ الاتزان الكيميائي
1) الاتزان:حالة تشمل تغيرات فيزيائية و كيميائية منعكسة تحدث في اتجاهين متضادين و بسرعة واحدة
2) الاتزان الكيميائي في التفاعلات الانعكاسية : نظام ديناميكي تتساوي فيه سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي و تثبت تراكيز المتفاعلات و النواتج.
3) النظام المتزن: نظام ساكن على المستوى المرئي وديناميكي حركي على المستوى غير المرئي.
4) قاعدة لي شاتلية : إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على الاتزان ، التركيز ، درجة الحرارة ، الضغط فإن الاتزان يعدل من موضعه ، بحيث يقلل من هذا التأثير إلى أقصى درجة ممكنة.
5) التفاعلات التامة (غير منعكسة): تفاعلات تسير في اتجاه واحد و تتحول فيها المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة ولا تستطيع المواد الناتجة أن تتفاعل مع بعضها تحت نفس الظروف لتكون المواد المتفاعلة مرة أخري.
6) التفاعلات المنعكسة : هي التفاعلات التي تسير في اتجاهين متعاكسين عند نفس الظروف حيث تتحد المتفاعلات لتكون النواتج وتتحد النواتج لتكون المتفاعلات.
7) التفاعل الأمامي : هي التفاعلات التي تسير في اتجاه تحول المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة.
التفاعل العكسي : هي التفاعلات التي تسير في اتجاه تحول المواد الناتجة إلى مواد متفاعلة.
9) الاتزان المتجانس: هو الذي يختص بالتفاعلات التي تتم في وسط متجانس حيث تكون جميع المواد المتفاعلة و الناتجة في نفس الحالة الفيزيائية.
10) الاتزان غير المتجانس: هو الذي يختص بالتفاعلات التي تتم في وسط غير متجانس حيث تكون المواد المتفاعلة و الناتجة في حالة فيزيائية مختلفة.
11) الاتزان في المحاليل الالكتروليتية: هو الذي يشمل تأين الأحماض و القواعد الضعيفة
12) ثابت الاتزان: هو ثابت قيمته ناتج قسمة حاصل ضرب تراكيز المواد الناتجة عن التفاعل عند الاتزان مرفوعا تركيز كل مادة الي (أس) يساوي معامل هذه المادة في المعادلة الموزونة للتفاعل علي حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة عند الاتزان مرفوعا تركيز كل مادة الي (أس) يساوي معامل هذه المادة في المعادلة الموزونة .
13) رائز التفاعل: حساب قيمة صيغة ثابت الاتزان في أي لحظة أثناء سير التفاعل الكيميائي لمعرفة وصول التفاعل لحالة الاتزان و ذلك بمقارنة قيمة رائز التفاعل (Q) المحسوبة بقيمة ثابت الاتزان (K) المعلومة.
الوحدة الثامنة
الكيمياء الكهربية
1. الكيمياء الكهربية: ذلك الفرع من علم الكيمياء الذي يعني بدراسة الطاقة الكهربية الناتجة من التغيرات الكيميائية للمواد.
أو : التغيرات الكيميائية الناتجة عند مرور التيار الكهربائي خلال مصهورات أو محاليل المواد
2. التحليل الكهربي: هو تحلل مادة الكترولينية كيميائياً عندما تكون في شكل محلول أو مصهور عند مرور التيار الكهربي.
3. التيار الكهربائي : عبارة عن مرور الإلكترونات عبر موصل.
4. الأكسدة: أ/ هي العملية التي يتم فيها إضافة الأكسجين.
ب/ هي العملية التي تيم فيها انتزاع الهيدروجين.
ج/ هي العملية التي يتم فيها زيادة الشحنة الموجبة.
د/ هي العملية التي يتم فيها زيادة عدد التأكسد من المتفاعلات إلى الأيونات.
هـ/ هو العملية التي يتم فيها فقدان إلكترون أو أكثر من ذرة أو أيون أو جزئ أو
مجموعة أيونية.
5. الاختزال: أ/ هو العملية التي يتم فيها انتزاع الأكسجين.
ب/ هو العملية التي تيم فيها إضافة الهيدروجين
ج/ هو العملية التي يتم فيها نقصان الشحنة الموجبة.
د/ هو العملية التي يتم فيها نقصان عدد التأكسد من المتفاعلات إلى النواتج.
هـ/ هو العملية التي يتم فيها اكتساب إلكترون أو أكثر من ذرة أو أيون أو جزئ أو
مجموعة أيونية.
6.العامل المختزل: هو المادة التي تميل إلى فقدان الإلكترونات وسواء كانت ذرة أو أيون أو جزئ أو مجموعة أيونية إلى الطرف الآخر.أو: الذرة أو ايون أو المجموعة الأيونية التي تكتسب إلكترون أو أكثر في تفاعل كيميائي معين و يتم اختزالها او مادة يزداد عدد تأكسدها.
7.العامل المؤكسد: هو المادة التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات من الطرف الآخر سواء كانت ذرة أو أيون أو مجموعة أيونية إلى الطرف الآخر.أو: الذرة أو ايون أو المجموعة الأيونية التي تكتسب إلكترون أو أكثر في تفاعل كيميائي معين و يتم اختزالها.او مادة يقل عدد تأكسدها.
8.التكافؤ: هو عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرة أو تكسبها أو تساهم به للوصول إلى الثبات الثماني، أو هو عدد الشحنة على الأيون.
9.الأيون الموجب: ذرة فقدت إلكترونات.
10.الأيون السالب: ذرة اكتسبت إلكترونات.
11.المجموعة الأيونية: مجموعة من الذرات ذات وجود جماعي تحمل شحنة كهربية سالبة أو موجبة وتعامل كوحدة واحدة أثناء التفاعل الكيميائي.
12.الهيدريدات: هو اتحاد فلزات المجموعة الأولى أو الكالسيوم مع الهيدروجين.
13.البيروكسيدات: هي المركبات التي تحتوي على أكسجين زائد عن التكافؤ.
14.القطب: هو الفلز المغمور في أحد محاليل أملاحه.
15.خلية النصف: هي المنظومة المكونة من القطب مغموراً في أحد محاليل أملاحه.
16.الخلية الكهروكيميائية: هي المنظومة المكونة من جمع خليتين نصف.
17.معادلة نصف الخلية: هي المعادلة التي توضح التفاعل الذي يحدث في خلية النصف وهي معادلة أكسدة واختزال.
18.المعادلة الشاملة: هي المعادلة الناتجة من جمع معادلتي نصف خلية.
19.الألفة الإلكترونية: هي عملية اكتساب الإلكترونات بواسطة الذرات في الحالة الغازية.
20.طاقة التأين: هي أقل طاقة تكفي لنزع أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة.
21.جهد القطب: هو الفرق في الجهد الذي ينشأ بين شحنتين مختلفتين عند غمر فلز في أحد محاليل أملاحه.
22.المهبط: هو السارية المتصلة بالقطب السالب لمصدر التيار المباشر و تتم عنده عملية الاختزال.
23.المصعد: هو السارية المتصلة بالقطب الموجب لمصدر التيار المباشر و تتم عنده عملية الأكسدة.
24.جهد القطب القياسي: هو جهد القطب عند درجة حرارة 25 درجة مئوية و عندما يكون تركيز محلوله (1م) و ضغط يساوي ضغط جوي واحد للمواد الغازية أما إذا كانت المواد صلبة فتكون المادة في أكثر صورها ثباتاً .
25.جهد قطب الهيدروجين: عبارة عن قطعة من البلاتين مغمورة في محلول حمض الهيدروكلوريك بدرجة تركيز مقدارها مول/دسم3 محاطاً سطحها بغاز الهيدروجين تحت ضغط غاز يساوي واحد جوي عند درجة حرارة 25م .يتميز البلاتين بمقدرته علي امتزاز غاز الهيدروجين علي سطحه.
26.السلسلة الكهروكيميائية: هي تركيب للعناصر علي حسب جهود اختزالها القياسية ترتيباً تصاعدياً من اعلي الي أسفل يتوسطها الهيدروجين.
27.الخلايا الكهروكيميائية: هي خلية تستخدم لإنتاج الطاقة الكهربية من تفاعلات الأكسدة والاختزال.
28.الإلكتروليت: هو المادة التي توصل التيار الكهربي.
29.اللا إلكتروليت: هي المحاليل التي لا توصل التيار الكهربي.
30.الإلكتروليت الضعيف: هي المحاليل التي توصل التيار الكهربي بصورة ضعيفة.
31.النظرية الأيونية: هي النظرية التي تستخدم في تفسير عملية التحليل الكهربي.
32.قانون فراداي الأول: إن أوزان المواد الناتجة أثناء عملية التحليل الكهربي تناسب تناسباً طردياً مع كمية الكهرباء التي تمر في المحلول.
33.قانون فراداي الثاني: إن أوزان المواد الناتجة أثناء عملية التحليل الكهربي بنفس كمية الكهرباء تتناسب تناسب طردي مع أوزانها المكافئة.
34.الفراداي: هو كمية الكهرباء اللازمة لفصل (ترسيب أو تصعيد) المكافئ ألجرامي للمادة.
35.المكافئ الكهروكيميائي: هو كتلة المادة التي تذيبها كمية الكهرباء مقدارها 1كولوم.
36.الكولوم: هو كمية الكهرباء التي تمر عبر موصل كهربائي عندما يمر تيار شدته 1 أمبير لمدة زمنية مقدارها ثانية واحدة.
37.الضغط الإلكتروليني للإذابة: هو ميل الفلزات للذوبان عندما توضع في أحد محاليل أملاحها.
38.الضغط الإزموزي: هو عملية رد الأيونات من المحلول إلى القطب.
39.الوزن المكافئ: هو الوزن الذري منسوباً إلى التكافؤ.
40.عدد التأكسد: هو قيمة الشحنة التي يحملها الأيون كماً ونوعاً.
41. الاستقطاب: تجمع غاز الهيدروجين حول قطب النحاس (القطب الموجب)
42. التفاعل الموضعي: وجود أقطاب إضافية في خلية فولتا بالقطب السالب لان الخارصين المستخدم تجاري يحتوي علي شوائب (نحاس ، كربون) يتحرر عندها الهيدروجين
43. الكتروليتات قوية: هي التي درجة تأينها عالية في محاليلها أو مصهوراتها.
44.الالكتروليتات الضعيفة: هي التي درجة تأينها ضعيفة.
45.الخلية التحليلية(خلية التحليل الكهربي): هو الجهاز الذي تتم فيه عملية التحليل الكهربي و يختلف شكله باختلاف المادة الالكتروليتية التي يراد تحليلها.
46.الساريتان:هما اللوحان أو السلكان أو القطبان اللذان يوصلان التيار الكهربائي.
الوحدة التاسعة
الكيمياء النووية
1. الكيمياء النووية: هي دراسة النواة من حيث التركيب والخواص الاستقرارية والتفاعلات.
2. الإلكترونات: هي جسيمات سالبة الشحنة خفيفة الوزن وزنها يعادل 549×1010 و.ك.ذ ورمزها (1-e ) .
3. النواة: هي مركز الذرة وذات كثافة عالية لأن معظم كتلة تتمركز فيها لاحتوائها على البروتونات والنيترونات.
4. النويات: هي مكونات النواة بروتونات أو نيترونات (مفردها نوية فالنوية برتون).
5. النويدات: هي نوي العنصر الواحد التي تختلف في أعداد كتلها.
6. البروتون: دقائق نووية موجبة كتلتها 1.0072865 و.ك.ذ رمزه P1 .
7. النيترونات: دقائق نووية متعادلة كهربياً كتلتها 1.008665 و.ك.ذ ورمزه 1-n.
8. العدد الذري: هو عدد البرتونات ورمزه (Z) ويكتب أسفل رمز العنصر جهة اليسار.
9. العدد الكتلي: هو عدد البرتونات والنيوترونات في نواة الذرة ورمزه (A) ويكتب أعلى رمز العنصر جهة اليسار.
10. النظائر: هي ضروب من العنصر الواحد تتفق في الرقم الذري وتختلف في الرقم الكتلي.
العنصر: هو أصغر وحدة في بناء المادة ويتكون من عدد من الذرات المتماثلة.
11. العنصر المستقر: هو العنصر الذي لا يتفتت ونسبة البرتونات والنيوترونات =1:1
12. العناصر المشعة الطبيعية: وهي عناصر مشعة ثقيلة وإعدادها تبدأ من الرقم الذري أكبر من 83
13. العناصر المشعة الصناعية: هي نظائر مشعة لبعض العناصر.
14. الإشعاع: هو انطلاق أشعة من مصدر ما.
15. الأشعة السينية: هي نوع من الاشعاعات الكهرومغناطيسية مشابهة للموجات الضوئية أو موجات الراديو.
16. طاقة الترابط النووي: هي الطاقة التي تحفظ مكونات النواة دون أن تتنافر.
17. قانون مكافئ الكتلة: هو القانون الذي به يمكن تحويل الكتلة إلى طاقة.
18. النشاط الإشعاعي: هو قابلية نواة نظير نشط إشعاعياً للتفكك بإطلاق جسيمات ألفا أو بيتا أو
مجرد تغير طاقة النواة بإطلاق أشعة جاما وقد يكون هذا النشاط طبيعياً أو محرضاً.
19. أشعة ألفا: هي نواة ذرة الهيليوم المحتوية على برتونين ونيوترنين وتحمل شحنة كهربية موجبة.
20. أشعة بيتا: عبارة عن شحنة كهربية سالبة.
21.أشعة جاما: هي عبارة عن أشعة كهرومغناطيسية عديمة الشحنة ولا تنحرف في المجال الكهربائي.
22.سلاسل التحلل الإشعاعي: هي مجموعة من التحللات الإشعاعية الطبيعية تنتج عنها مواد مشعة بالتتابع حتى الوصول في نهاية التسلسل إلى نواتج غير مشعة.
23.قانون الإزاحة: هو التغير في كل من العدد الذري وعدد الكتلة المصاحب للتحلل الإشعاعي.
24.معدل التحلل الإشعاعي: هو درجة استقرار النواة إشعاعياً.
25.عمر النصف: هو الزمن اللازم لتحلل نصف العدد الأصلي للنوى.
26.التحولات النووية الصناعية: هي تفاعلات نووية يمكن إجراؤها صناعياً وينطلق منها طاقة هائلة ويمكن التحكم في هذه التفاعلات من خلال إجراؤها داخل المفاعلات أو يصعب التحكم فيها كما هو الحال في القنابل الذرية.
27.الطاقة النووية: هي الطاقة الناتجة من قذف نواة نظير مشع بعدد من النيوترونات فتنشطر النواة إلى نواتين أو أكثر أصغر من النواة الأولى ويصحب ذلك قدر هائل من الطاقة وعدد من النيوترونات تقوم بقذف أنوية أخرى وتنتج عنها طاقة وعدد آخر من النيوترونات وقد يستمر التفاعل إلى حد لا يمكن السيطرة عليه مما يؤدي إلى الانفجار.
28.التفاعل النووي: هي تفاعلات تنتج من قذف نواة ذرة عنصر بجسيمات مشحونة أو متعادلة مما يترتب عليه إحداث تغيير في تركيب النواة.
29.الميغاطن: كمية الطاقة المنطلقة من انفجار مليون طن من مادة T.N.T .
30.الانشطار النووي:هو تفاعل نووي صناعي يتم فيه قذف نواة ذرة عنصر مشع يقذيفه نووية.
31.المفاعل النووي:هو الجهاز الذي يتم فيه التحكم في سرعة الانشطار النووي ليحدث بمعدل ثابت.
• والله الموفق *
منقول
الجمعة أبريل 20, 2012 7:35 am